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电解池和原电池的区别在哪里?
  • 发布日期:2017-05-09      浏览次数:575
    •    一、原电池、电解池的两极
        电子从负极通过导线流向正极,电子的定向移动形成电流,电流的方向是正极到负极,这是物理学规定的.
        阴极、阳极是电化学规定的,失去电子的极即氧化极,也就是阳极;得到电子的极即还原极,也就是阴极.
        原电池中阳极失去电子,电子由阳极通过导线流向阴极,阴极处发生得电子的反应,由于原电池是一种化学能转化为电能的装置,它作为电源,通常我们称其为负极和正极.在电解池中,连着负极的一极是电解池的阴极,连着正极的一极是电解池的阳极,由于电解池是一种电能转化为化学能的装置,我们通常说明它的阳极和阴极.
        二、原电池、电解池、电镀池的判断
        (1)若无外接电源,又具备组成原电池的三个条件.①有活泼性不同的两个电极;②两极用导线互相连接成直接插入连通的电解质溶液里;③较活泼金属与电解质溶液能发生氧化还原反应(有时是与水电离产生的H+作用),只要同时具备这三个条件即为原电池.
        (2)若有外接电源,两极插入电解质溶液中,则可能是电解池或电镀池;当阴极为金属,阳极亦为金属且与电解质溶液中的金属离子属同种元素时,则为电镀池.
        (3)若多个单池相互串联,又有外接电源时,则与电源相连接的装置为电解池成电镀池.若无外接电源时,先选较活泼金属电极为原电池的负极(电子输出极),有关装置为原电池,其余为电镀池或电解池.
        三、分析电解应用的主要方法和思路
        1、电解质在通电前、通电后的关键点是:
        通电前:电解质溶液的电离(它包括了电解质的电离也包括了水的电离).
        通电后:离子才有定向的移动(阴离子移向阳极,阳离子移向阴极).
        2、在电解时离子的放电规律是:
        阳极:
        金属阳极>S2->I->Cl->OH->含氧酸根>F-
        阴极:
        Ag+>Fe3+>Cu2+>H+(浓)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+
        3、电解的结果:溶液的浓度、酸碱性的变化
        溶液的离子浓度可能发生变化如:电解氯化铜、盐酸等离子浓度发生了变化.
        因为溶液中的氢离子或氢氧根离子放电,所以酸碱性可能发生改变.
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