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电解池的电解规律中需要注意的细节
  • 发布日期:2017-12-20      浏览次数:719
    •        电解池的主要应用用于工业制纯度高的金属,是将电能转化为化学能的一个装置(构成:外加电源,电解质溶液,阴阳电极)。使电流通过电解质溶液或熔融电解质而在阴,阳两极引起还原氧化反应的过程。电解池的工作原理是让电流通过电解质溶液(或熔融的电解质)后在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程,从而实现电能到化学能的转化。
        电解池的规律:
        ①位于前边的还原性强的微粒优先失去电子。只要有水,含氧酸根离子和F-就不能失去电子。若阳极是活泼或较活泼金属时,一般是电极的金属失去电子,而不是电解液中阴离子放电。
        ②阳离子放电,其顺序大体可参照金属活动顺序来推断。位于金属活动顺序表后面的金属,其对应的阳离子越易得到电子:即位于前边的氧化性强的微粒优先得到电子。只要有水,一般H+后面的离子不能得到电子。
        ③一般电解规律(惰性电极)可以概括为:
        阳极:无卤(I2、Br2、Cl2)有氧
        阴极:前氢后金(氢前析氢,氢后析金)
        电解池的电解规律注意事项:
        无氧酸是其本身的电解
        含氧酸是水的电解
        可溶性碱是水的电解
        活泼性金属的含氧酸盐也是水的电解
        活泼金属的无氧盐阴极析出氢气并伴随溶液显碱性,阳极析出非金属单质
        不活泼金属的无氧盐是该盐的电解
        中等活动性金属的含氧酸盐阴极析出金属,阳极得到氧气同时酸性提高
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