电解工业：

　　1、氯碱工业

　　氯碱工业（电解饱和食盐水）制取氯气、氢气、烧碱。

　　饱和食盐水溶液中存在Na+和Cl－以及水电离产生的H+和OH－。

　　其中氧化性H+>Na+，还原性Cl－>OH－。所以H+和Cl－先放电（即发生还原或氧化反应）。

　　阴极：2H++2e－=H2↑（还原反应）

　　阳极：2Cl－-2e－=Cl2↑（氧化反应）

　　总反应的化学方程式：2NaCl+2H2O=（等号上为通电）2NaOH+H2↑+Cl2↑

　　用离子方程式表示：2Cl－+2H2O=（等号上为通电）2OH－+H2↑+Cl2↑。

　　2、电镀

　　应用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或者合金的过程

　　条件：①镀件做阴极②镀层金属做阳极③电镀液中含镀层金属离子

　　电镀时，把待镀的金属制品（即镀件）作阴极，镀层金属作阳极，用含有镀层金属离子的溶液作电镀液。

　　阳极：Mn－e- =Mn+

　　阴极：Mn+ +e- =Mn

　　这样，在直流电的作用下，镀层金属就均匀地覆盖到镀件的表面。同样的道理，用纯铜作阴极，用粗铜作阳极，用CuSO4溶液作电解液。通入直流电，作为阳极的粗铜逐渐溶解，在阴极上析出纯铜，从而达到提纯铜的目的。

　　3、金属防护

　　⑴改变金属的内部组织结构合金钢中含有合金元素，使组织结构发生变化，耐腐蚀。如：不锈钢。

　　⑵在金属表面覆盖保护层。常见方式有：涂油脂、油漆或覆盖搪瓷、塑料等；使表面生成致密氧化膜；在表面镀一层有自我保护作用的另一种金属。

　　⑶电化学保护法

　　①外加电源的阴极保护法:接上外加直流电源构成电解池，被保护的金属作阴极。

　　②牺牲阳极的阴极保护法：外加负极材料，构成原电池，被保护的金属作正极。

　　4、冶炼金属

　　钠、钙、镁、铝等活泼金属，很难用还原剂从它们的化合物中还原得到单质，因此必须通过电解熔融的化合物的方法得到。如电解熔融的氯化钠可以得到金属钠：

　　阴极：2Na++2e－=2Na

　　阳极：2Cl――2e－=Cl2↑