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电解池的连接及反应
  • 发布日期:2017-11-20      浏览次数:601
    •  电解池的连接方法:
        连接电解池--将工作电极、辅助电极插进电解池内,参比电极应放进套式盐桥内。
        盐桥的连通过程如下:
        a.先通过洗耳球从乳胶管口将待测溶液吸进到盐桥内的环形空间内,并布满之。
        b.取约3ml饱和KCl溶液到注进到盐桥的内套管内。
        c.将参比电极先插进有乳胶管中,然后一起塞进盐桥的内套管,并使之紧密(可将乳胶管反向卷起再赛进玻璃套管),通过负压使内孔溶液不致通过多孔砂芯泄漏。
        约1~3分钟后,内外溶液经多孔陶瓷连通,并形成电回路。
        将电极插头的玄色护套夹(工作电极)与研究电极,红色护套夹与辅助电极(即白金电导电极)的极板连接片相连,黄色护套夹与参比电极相连,电位丈量选择开关置“参比”,数字表显示即为参比电极相对于研究电极的开路电位。
        留意:假如内套管内溶液干涸,请留意及时补充,否则电路不通或阻抗过大,会引起严重的电流或电位振荡现象。另外,假如参比电极内KCl完全消失,也请及时补充固体KCl。
        电解池电解的意义:
        使在通常情况下不发生变化的物质发生氧化还原反应,得到所需的化工产品、进行电镀以及冶炼活泼的金属,在金属的保护方面也有一定的用处。
        电解池的反应规律:
        阳极:活泼金属—电极失电子(Au,Pt除外);惰性电极—溶液中阴离子失电子
        失电子能力:活泼金属(除Pt,Au)>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根(NO3->SO42-)>F-阴极:溶液中阳离子得电子能力:Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(酸)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+(水)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+(即金属活泼性顺序表的逆向)规律:铝前(含铝)离子不放电,氢(酸)后离子先放电,氢(酸)前铝后的离子看条件。
        四类电解型的电解规律(当阳极为惰性电极时)①电解水型(强碱,含氧酸,活泼金属的含氧酸盐),pH由溶液的酸碱性决定,溶液呈碱性则pH增大,溶液呈酸性则pH减小,溶液呈中性则pH不变。电解质溶液复原—加适量水。
        ②电解电解质型(无氧酸,不活泼金属的无氧酸盐),无氧酸pH变大,不活泼金属的无氧酸盐pH不变。电解质溶液复原—加适量电解质。
        ③放氢生碱型(活泼金属的无氧酸盐),pH变大。电解质溶液复原—加阴离子相同的酸。
        ④放氧生酸型(不活泼金属的含氧酸盐),pH变小。电解质溶液复原—加阳离子相同的碱或氧化物。
       
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