1、电解水型（阳极为惰性电极）

　　⑴电解强碱溶液（如NaOH溶液）

　　其电极反应式分别为：

　　阳极反应：4OH-－4e-=2H2O+O2↑（OH-来自于NaOH的电离）阴极反应：2H++2e-=H2↑（H+来自于水的电离）因为阴极反应的H+来自于水的电离，2H2O2H++2OH- ①，2H++2e-=H2↑②，两式相加得2H2O+2e-=H2↑+2OH-，所以其阴极反应还可以写成2H2O+2e-=H2↑+2OH-的形式。若要写电解总反应式，其阴极反应必须写成2H2O+2e-=H2↑+2OH-的形式，根据电子守恒，将阴、阳两极反应相加得电解总反应式为2H2O 2 H2↑+ O2↑。

　　⑵电解含氧酸溶液（如H2SO4溶液）

　　其电极反应式分别为：

　　阳极反应：4OH-－4e-=2H2O+O2↑（OH-来自于水的电离）阴极反应：2H++2e-=H2↑（H+来自于H2SO4的电离）因为阳极反应的OH-来自于水的电离，4H2O 4H++4OH- ①，4OH-－4e-=2H2O+O2↑②，两式相加得2H2O－4e-=4H++O2↑，所以其阳极反应还可以写成2H2O－4e-=4H++O2↑的形式。若要写电解总反应式，其阳极反应必须写成2H2O－4e-=4H++O2↑的形式，根据电子守恒，将阴、阳两极反应相加得电解总反应式为2H2O 2 H2↑+ O2↑。

　　⑶电解活泼金属的含氧酸盐溶液（如Na2SO4溶液）其电极反应式分别为：

　　阳极反应：4OH-－4e-=2H2O+O2↑（OH-来自于水的电离）阴极反应：2H++2e-=H2↑（H+来自于水的电离）因为阴极、阳极反应中的H+、OH-均来自于水的电离，则上述阳极反应还可以写成2H2O－4e-=4H++O2↑的形式，阴极反应还可以写成2H2O+2e-=H2↑+2OH-的形式。若要写电解总反应式，其阳极反应必须写成2H2O－4e-=4H++O2↑的形式，阴极反应必须写成2H2O+2e-=H2↑+2OH-的形式，根据电子守恒，将阴、阳两极反应相加得电解总反应式为2H2O 2 H2↑+ O2↑。

　　故电解上述三类电解质溶液的实质都是电解水。

　　2、电解盐和水型（阳极为惰性电极）

　　电解不活泼金属的含氧酸盐溶液（如CuSO4溶液）其电极反应式分别为：

　　阳极反应：4OH-－4e-=2H2O+O2↑（OH-来自于水的电离）阴极反应：Cu2++2e-= Cu

　　因为上述阳极反应的OH-来自于水的电离，所以其阳极反应还可以写成2H2O－4e-=4H++O2↑的形式。若要写电解总反应式，其阳极反应必须写成2H2O－4e-=4H++O2↑的形式，根据电子守恒，将阴、阳两极反应相加得电解总反应式为2Cu2++2H2O 2Cu+4H++O2↑。

　　故电解上述两类电解池中的电解质溶液的实质都是盐和电解水。