电解池的工作原理是让电流通过电解质溶液(或熔融的电解质)后在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程，从而实现电能到化学能的转化。

　　1、与电源正极相连的一极是阳极，反应物在此失去电子，发生氧化反应。

　　2、与电源负极相连有一极是阴极，反应物在此得到电子，发生还原反应。

　　3、精练金属铜时，粗铜与电源正极相连，作为阳极，其失去电子生成铜离子，进入溶液。纯铜与电源负极相连作为阴极，溶液中的铜离子在阴极上得到电子生成铜。

　　(1)惰性电极电解酸、碱、盐溶液，就可以分为电解水型(例NaOH)、分解电解质型(例CuCl2)、放H2生碱型(例NaCl)、放O2生酸型(例CuSO4)等。如果上述方法不容易记忆容易混淆，不妨干脆就重点记住常见阴阳离子的放电按顺序(借助氧化还原知识更容易记)，用到时现推导即可。

　　(2)阴阳离子的放电按顺序：

　　阳极:金属阳极(Au、Pt除外)>S2->I-> Br->Cl->OH->含氧酸根离子和F-。

　　阴极：Ag+>Hg+>Fe3+>Cu2+>Pb2+>H+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>(H+)>Mg2+>Na+>Ca2+>K+。

　　上述放电顺序分成四组，即“阴前离子和阴后离子，氢前离子和氢后离子”，然后两两组合成可溶于水的电解质，分析电解时的阴阳极放电情况，就不难总结出电解规律。

　　(3)规律：

　　①位于前边的还原性强的微粒优先失去电子。只要有水，含氧酸根离子和F-就不能失去电子。若阳极是活泼或较活泼金属时，一般是电极的金属失去电子，而不是电解液中阴离子放电。

　　②阳离子放电，其顺序大体可参照金属活动顺序来推断。位于金属活动顺序表后面的金属，其对应的阳离子越易得到电子：即位于前边的氧化性强的微粒优先得到电子。只要有水，一般H+后面的离子不能得到电子。

　　③一般电解规律(惰性电极)可以概括为：

　　阳极：无卤(I2、Br2、Cl2)有氧

　　阴极：前氢后金(氢前析氢，氢后析金)