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有关电解池不得不了解的知识
  • 发布日期:2017-11-27      浏览次数:693
    •    有关电解池不得不了解的知识
        电解池的工作原理是让电流通过电解质溶液(或熔融的电解质)后在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程,从而实现电能到化学能的转化。
        1、与电源正极相连的一极是阳极,反应物在此失去电子,发生氧化反应。
        2、与电源负极相连有一极是阴极,反应物在此得到电子,发生还原反应。
        3、精练金属铜时,粗铜与电源正极相连,作为阳极,其失去电子生成铜离子,进入溶液。纯铜与电源负极相连作为阴极,溶液中的铜离子在阴极上得到电子生成铜。
        (1)惰性电极电解酸、碱、盐溶液,就可以分为电解水型(例NaOH)、分解电解质型(例CuCl2)、放H2生碱型(例NaCl)、放O2生酸型(例CuSO4)等。如果上述方法不容易记忆容易混淆,不妨干脆就重点记住常见阴阳离子的放电按顺序(借助氧化还原知识更容易记),用到时现推导即可。
        (2)阴阳离子的放电按顺序:
        阳极:金属阳极(Au、Pt除外)>S2->I-> Br->Cl->OH->含氧酸根离子和F-。
        阴极:Ag+>Hg+>Fe3+>Cu2+>Pb2+>H+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>(H+)>Mg2+>Na+>Ca2+>K+。
        上述放电顺序分成四组,即“阴前离子和阴后离子,氢前离子和氢后离子”,然后两两组合成可溶于水的电解质,分析电解时的阴阳极放电情况,就不难总结出电解规律。
        (3)规律:
        ①位于前边的还原性强的微粒优先失去电子。只要有水,含氧酸根离子和F-就不能失去电子。若阳极是活泼或较活泼金属时,一般是电极的金属失去电子,而不是电解液中阴离子放电。
        ②阳离子放电,其顺序大体可参照金属活动顺序来推断。位于金属活动顺序表后面的金属,其对应的阳离子越易得到电子:即位于前边的氧化性强的微粒优先得到电子。只要有水,一般H+后面的离子不能得到电子。
        ③一般电解规律(惰性电极)可以概括为:
        阳极:无卤(I2、Br2、Cl2)有氧
        阴极:前氢后金(氢前析氢,氢后析金)
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