电子从负极通过导线流向正极，电子的定向移动形成电流，电流的方向是正极到负极，这是物理学规定的。

　　阴极、阳极是电化学规定的，失去电子的极即氧化极，也就是阳极；得到电子的极即还原极，也就是阴极。

　　原电池中阳极失去电子，电子由阳极通过导线流向阴极，阴极处发生得电子的反应，由于原电池是一种化学能转化为电能的装置，它作为电源，通常我们称其为负极和正极。在电解池中，连着负极的一极是电解池的阴极，连着正极的一极是电解池的阳极，由于电解池是一种电能转化为化学能的装置，我们通常说明它的阳极和阴极。

　　二、原电池、电解池、电镀池的判断规律

　　（1）若无外接电源，又具备组成原电池的三个条件。①有活泼性不同的两个电极；②两极用导线互相连接成直接插入连通的电解质溶液里；③较活泼金属与电解质溶液能发生氧化还原反应（有时是与水电离产生的H+作用），只要同时具备这三个条件即为原电池。

　　（2）若有外接电源，两极插入电解质溶液中，则可能是电解池或电镀池；当阴极为金属，阳极亦为金属且与电解质溶液中的金属离子属同种元素时，则为电镀池。

　　（3）若多个单池相互串联，又有外接电源时，则与电源相连接的装置为电解池成电镀池。若无外接电源时，先选较活泼金属电极为原电池的负极（电子输出极），有关装置为原电池，其余为电镀池或电解池。

　　三、分析电解应用的主要方法和思路

　　1、电解质在通电前、通电后的关键点是：

　　通电前：电解质溶液的电离（它包括了电解质的电离也包括了水的电离）。

　　通电后：离子才有定向的移动（阴离子移向阳极，阳离子移向阴极）。

　　2、在电解时离子的放电规律是：

　　阳极：

　　金属阳极＞S2-＞I-＞Cl-＞OH-＞含氧酸根>F-

　　阴极：

　　Ag+＞Fe3+>Cu2+＞H+（浓）>Pb2+>Sn2+＞Fe2+＞Zn2+＞H+>Al3+＞Mg2+>Na+>Ca2+>K+

　　3、电解的结果：溶液的浓度、酸碱性的变化

　　溶液的离子浓度可能发生变化如：电解氯化铜、盐酸等离子浓度发生了变化。

　　因为溶液中的氢离子或氢氧根离子放电，所以酸碱性可能发生改变。

　　四、燃烧电池小结

　　在燃烧电池反应中确定哪一极发生的是什么反应的关键是：

　　负极：化合价升高，失去电子，发生氧化反应；

　　正极：化合价降低，得到电子发生还原反应；

　　总反应式为：两极反应的加合；

　　书写反应时，还应该注意得失电子数目应该守恒。

　　五、电化学的应用

　　1、原电池原理的应用

　　a.原电池原理的三个应用和依据：

　　（1）电极反应现象判断正极和负极，以确定金属的活动性。其依据是：原电池的正极上现象是：有气体产生，电极质量不变或增加；负极上的现象是：电极不断溶解，质量减少。

　　（2）分析判断金属腐蚀的速率，分析判断的依据，对某一个金属其腐蚀快慢顺序是：

　　作电解池的阳极＞作原电池的负极＞非电池中的该金属＞作原电池的正极＞作电解池的阴极。

　　b.判断依据：

　　（1）根据反应现象原电池中溶解的一方为负极，金属活动性强。

　　（2）根据反应的速度判断强弱。

　　（3）根据反应的条件判断强弱。

　　（3）由电池反应分析判断新的化学能源的变化，分析的思路是先分析电池反应有关物质化合价的变化，确定原电池的正极和负极，然后根据两极的变化分析其它物质的变化。

　　2、电解规律的应用

　　（1）电解规律的主要应用内容是：依据电解的基本原理分析判断电解质溶液。

　　（2）恢复电解液的浓度：

　　电解液应先看pH的变化，再看电极产物。欲使电解液恢复一般是：

　　电解出什么物质就应该加入什么，如：电解饱和食盐水在溶液中减少的是氯气和氢气，所以应该加入的是氯化氢。

　　（3）在分析应用问题中还应该注意：

　　一要：不仅考虑阴极、阳极放电的先后顺序，还应该注意电极材料（特别是阳极）的影响；二要：熟悉用惰性电极电解各类电解质溶液的规律。